酸式盐与碱反应，酸式盐与碱反应方程式

酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。而酸、碱、盐又是中考化学考查的重点和难点，每年中考分值在20分左右。

化学用语

1. 电离方程式：

H ₂ SO ₄ =2H⁺+SO ₄ ^{2 -} ；NaOH=Na⁺+OH^-；AL ₂ （SO ₄ ) ₃ =2AL ³⁺ +3SO ₄ ^{2 -}

2. 物质的俗称和主要成分：

生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)₂；石灰石、大理石CaCO₃；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na₂CO₃；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO₄·5H₂O；碳酸钠晶体Na₂CO₃·10H₂O；氨水NH₃·H₂O。

金属活动性

1. 金属活动性顺序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2. 金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3. 金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

酸、碱、盐的溶解性

1. 常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

*** 盐不溶 *** 钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2. 八个常见的沉淀物：

氯化银、 *** 钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3. 四微溶物：

Ca(OH)₂（石灰水注明“澄清”的原因）

CaSO₄（实验室制二氧化碳时不用稀 *** 的原因）

Ag₂SO₄（鉴别SO₄^2-和Cl^-时，不用硝酸银的原因）

MgCO₃（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

4. 三个不存在的物质：

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

复分解反应发生的条件反应

有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；

2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；

3. KNO₃、NaNO₃、AgNO₃、BaSO₄不能做复分解反应的反应物。

溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1. 指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2. pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性（越大碱性越强）

离子的检验

Cl^-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO₄^2-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含 *** 根离子。

CO₃^2-

1.（固体或溶液）---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

2.（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

【注】

1. 在鉴别Cl^-和SO₄^2-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为 *** 银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；

2. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含 *** 根离子。

物质的颜色

1. 固体(多为白色)

黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe₃O₄、

紫黑色---KMnO₄

红色---Cu、Fe₂O₃

红褐色---Fe(OH)₃

蓝色---Cu(OH)₂、CuSO₄·5H₂O

绿色---Cu₂(OH)₂CO₃

2. 溶液(多为无色)

浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl₂溶液、FeSO₄；

黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl₃溶液、Fe₂(SO₄)₃ 溶液、Fe(NO₃)₃；

溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl₂溶液、CuSO₄溶液、Cu(NO₃)₂；

溶液蓝绿色溶液---CuCl₂溶液(较浓)。

酸、碱、盐的特性

1. 浓盐酸---有挥发性、有 *** 性气味、在空气中能形成酸雾。

2. 浓硝酸---有挥发性、有 *** 性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3. 浓 *** ---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4. 氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5. 氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6. *** 铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合 *** 铜CuSO₄·5H₂O)。

7. 碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na₂CO₃·10H₂O)。

8. 氨水(NH₃·H₂O)---属于碱的溶液。

酸与碱的通性和盐的性质

1. 酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；

（4）酸能与碱反应生成盐和水；

（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2. 碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；

（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；

（3）碱能与酸反应生成盐和水；

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3. 盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

酸式盐与碱反应规律

酸式盐与碱反应的基本原理，如下图：

酸式盐与碱的反应产物与反应物的用量有直接关系，也就是说，反应物用量不同，产物不同。在这一块，介绍一种 *** ，称为“定一法”，在写酸式盐与碱反应方程式时，我们把用量少的反应物的化学计量数定为1，然后根据上图的基本原理式子确定另外一种反应物的计量数，方程式就马上写出来了。

比如说，写出少量氢氧化钡（Ba（OH）2）溶液加入到碳酸氢钠（NaHCO3）溶液中，反应的化学方程式。利用“定一法”过程如下图：

同理，我们也可以写出将少量碳酸氢钠（NaHCO3）溶液加入到氢氧化钡（Ba（OH）2）溶液中，反应的化学方程式。利用“定一法”过程如下图：

解析完毕

高考中通常考察的是此类反应的离子方程式，化学方程式都写出来了，离子方程式也自然而然出来了。

学生对这些知识总是容易混淆，掌握不了，专门整理出来，方便学生记忆，使用。希望更多的同学能用上，大家觉得有问题的地方，请及时评论指出，觉得不错的，也请评论，点赞，转发，收藏，留下您的足迹。您的评论是对我更大的支持。

化学哪些易错点？常考化学性质帮你总结了，一起来复习吧~

壹

1、既能与酸又能与碱反应的物质

① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)

② 弱酸的铵盐：

(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式盐：

NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

2、有毒的气体：

F2、HF、Cl2、strongS、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

3、常温下不能共存的气体：strongS和SO2、strongS和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和strong。

4、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、strongS、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

5、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

6、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

7、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：strongS、strong、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中strong、CO、HCl、NO、SO2能用浓 *** 干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。

8、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

9、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

10、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：strongS、SO2、C2H4、C2strong、其它不饱和有机气体。

11、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。

12、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

13、用作大棚植物气肥的气体：CO2。

14、被称做地球保护伞的气体：O3。

15、用做自来水消毒的气体：Cl2

16、不能用CaCO3与稀 *** 反应制取CO2，应用稀盐酸。 22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓 *** 反应，与稀 *** 不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。

17、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。

18、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

19、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而

Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。

20、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+strongO＝HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2+2strongO＝4HF+O2↑

贰

21、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?

22、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?

23、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?

24、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?

25、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NastrongPO4、NaHSO4溶液显酸性?

26、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓strongSO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓 *** 或浓HNO3能使铁铝钝化

27、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓strongSO4)与强还原性的酸(如氢 *** )可以发生氧化还原反应: strongS+strongSO4(浓)＝SO2↑+S↓+2strongO

28、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应

29、 H++OH-＝strongO能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和 *** 的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2strongO，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+strongO的反应。

30、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与 *** 铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和 *** 铜反应。

31、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性

32、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有更高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的strongSO4。

33、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+strongO

34、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子

35、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2

36、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式

37、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小

38、N2(气)+3strong(气)＝2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动

39、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子

40、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸

叁

41、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸?

42、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物

43、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类

44、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水

45、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃，不一定:乙炔和苯不是同一种烃

46、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体，非电解质，不一定:比如乙酸钠是离子晶体，

47、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色不一定:水 苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色

48、离子的核外都一定有电子，不一定:H+的核外没有电子

49、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀 不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。

50、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。

51、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移 。

52、与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

53、能与NaOH反应的：—COOH、 、、-X。

54、能与NaHCO3反应的：—COOH

55、能与Na反应的：—COOH、 、－OH

56、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

57、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

（1）所有的醛（R－CHO）；

（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、 *** 、氢氟酸等），发生中和反应。

58、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）有机

①．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

②．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

③．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

④．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

⑤．含醛基的化合物

（二）无机

①．－2价硫（strongS及硫化物）；

②．＋4价硫（SO2、strongSO3及亚 *** 盐）；

③．＋2价铁：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色

2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2

④．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2strongO===MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

⑤．－1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色

⑥．NaOH等强碱：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋strongO

⑦．AgNO3

59、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

60、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

2019年高考全国卷Ⅰ理综化学详解与评析——选择题

C3H3化学民间版

写在前面：题目与详解来自学科网，图片来自众多网友，特别是武汉UFO老师。有些观点是各 *** 群老师讨论的，在此一并致谢！

考前5月份C3H3预测了一下选择题：

现在回头看看，和上面说的情况差不多，必考题如约出现，传统文化与特殊曲线考到，就是创新题说的没有谱。命题专家水平还是毋庸置疑的，非我们凡人可预测的，纯属胡说八道而已，以博大家一笑罢了。下面的评析也多是C3H3的个人谬论，抑或是拾人牙慧，欢迎大家留言讨论。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

【答案】A

【详解】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；

B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；

C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；

D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。

故选A。

【评析】本题以我国古代的陶瓷为情境，落实立等树人、弘扬中华民族优秀传统文化的测试目标。800多年前，北宋徽宗皇帝做了一个梦，梦到了雨过天晴。他对梦中见到的雨后天空的那种颜色非常喜欢，就给烧瓷工匠传下旨意：“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”徽宗的这道圣旨不知难倒了多少工匠，最后汝州的工匠技高一筹，烧制出了“雨过天晴云破处”的那种颜色。从而奠定了汝瓷的地位，在汝、官、哥、钧、定五大名瓷中，汝瓷排在首位。

专家说此题属于容易题，难度估计在0.9左右。

窃以为此题未必容易，估计许多学生会选D，学生对熔融NaOH不能用瓷坩埚印象非常深刻，认为陶瓷的主要成分是硅酸盐，会与碱反应。我们可以参考下面的资料，可见学生的想法也是有道理的。

图片来自湖北大学李娟老师

当然湖南LiAgBr老师指出，陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，就是课本人教版选2上的原话。

但是苏教版的课本上是没有的。

我认为现在的陶瓷都有釉面的，这层类似它的保护膜，所以它具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，比如玻璃瓶可以盛放碱液，只是磨口处要用橡胶塞。

瓷器青色来自氧化铁肯定是错误的，因为氧化铁是红棕色固体。但是瓷器青色不排除与原料中氧化铁有关。从相关资料来看，汝瓷的原料和配方有氧化铁的成分，由此可见，汝瓷窑变过程中颜色变化是否与氧化铁参与的反应有关？真不好说。

专家说学生通过此题普及了陶瓷的化学知识，展现了中国传统文化（汝瓷、兵马俑等）对人类文明的贡献，凸显了中华民族伟大的创新精神，增强了民族自信心。

8．关于化合物2?苯基丙烯（

），下列说法正确的是

A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B．可以发生加成聚合反应

C．分子中所有原子共平面

D．易溶于水及甲苯

【答案】B

【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；

C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；

D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。

故选B。

【评析】本题比较简单，没有想象中复杂，比去年螺戊烷同分异构体简单多了，可以说是近年来有机必考题中最简单题之一。本砖家说此题难度估计在0.9左右，是比较靠谱的。

考前C3H3化学预测说有机必考题可能是大题小做，用一个简单的有机物合成流程作为素材，来考查有机必考知识的各个方面，可是人家不玩此题，直接一个2?苯基丙烯，就是16年的异丙苯多画一个双键，就交待了此题。我们模拟了千奇百怪的陌生有机物，徒劳啊！

命题专家们说了一个加成聚合反应，我们平时叫的加聚反应，今后可要称呼其全名。

9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

【答案】D

【详解】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。

A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；

B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；

C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；

D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。

故选D。

【评析】本题直接取材于课本上的实验，有机化学基础课本上的，那选考物构的学生可能对这一实验不熟悉，可见命题专家要引导大家选考有机，好像是2013年就开始有意识加大有机化学考查力度，可效果不太好。选考有机付出的时间成本比物构大许多，学生老师趋利避害，选物构无可厚非。

整题难度不大，而且在必修2中接触过溴苯，知道它是液态的，就可知道，不需要结晶，马上找出答案。估计学生做过铺天盖地的模拟题，溴苯还是知道的。金太阳预测说实验选择题以制备有机物素材，还是比较准确的。

10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面之一层中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10^?3 mol·L^?1（设冰的密度为0.9 g·cm^?3）

C．冰表面第三层中，冰的氢键 *** 结构保持不变

D．冰表面各层之间，均存在可逆反应

【答案】D

【详解】

由示意图可知，在冰的表面之一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。

A项、由图可知，冰的表面之一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；

B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10^—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于之一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。

设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为

×10^—3L/ml=2.0×10^—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量为10^—4mol，则氢离子浓度为

=5×10^—3mol/L，故B正确；

C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键 *** 结构保持不变，故C正确；

D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡

，而之一层和第三层均不存在，尤其是第三层，只有冰特别明显。故D错误。

【评析】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。

通俗讲就是看图说话，这种新异的题目，一定要认真读图。大家都没见过，解题时获取信息的能力特别重要。7道选择题，6道有图，可见从小培养的看图说话能力多么的重要，这就是考查核心素养。

选项B的分析时不要计算，不然浪费很多时间， 而且不一定能算出来。重点是看第三层，只有冰，不存在氯化氢。当然可能有学生误打误撞，认为氯化氢是完全电离，所以D错。

这就是题目设置问题，也是此类新异题目的软肋。这就是所谓的学霸3分钟，学渣只要3秒。难道这就是考试公平？

其实可以加大难度，设问第二层存在氯化氢的电离平衡

为正确选项，估计学渣们就没有这个3秒的福利了。

可能有许多专家会对此题评价特别高，实际上这类题目就是昙花一现。明年它肯定不会再现！

11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10^?3 ，K_a2=3.9×10^?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．Na⁺与A^2?的导电能力之和大于HA^?的

C．b点的混合溶液pH=7

D．c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH^?)

【答案】C

【详解】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。

A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na⁺和A^2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；

B项、a点和b点K⁺的物质的量相同，K⁺的物质的量浓度变化不明显，HA^—转化为A^2—，b点导电性强于a点，说明Na⁺和A^2—的导电能力强于HA^—，故B正确；

C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A^2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；

D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na⁺）和c（K⁺）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na⁺）＞c（K⁺），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K⁺）＞c（OH^—），溶液中三者大小顺序为c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^—），故D正确。

故选C。

【评析】本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。

先说说秒杀法，由题可知邻苯二甲酸是一个弱酸，b点为反应终点，它与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成的盐为强碱弱酸盐，所以溶液pH＞7，故C错误。

其余都无需看，就可以得到答案，但是考场上，一般优秀的同学不会这样做，一题6分啊。是不是又可能出现上题说的学霸3分钟，学渣只要3秒。

离子导电能力与许多因素有关，主要是与离子淌度有关。比如同浓度的KCl与KOH导电能力就不一样的。有兴趣可查阅吴文中老师的论文。

老师们对B项Na⁺与A^2?的导电能力之和大于HA^?的这问讨论热烈，我们读图可以发现溶液的导电能力是越来越大，溶液中的溶质由KHA慢慢变成了K₂A和Na₂A，那就依据事实推出B项结论。

题目取材于邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的滴定实验，改测定溶液导电能力来构成图像，这个在2016北京卷中已出现过，是继承与创新，考查图像题，但不考一般的滴定曲线，分布系数，就是与模拟题不一样。专家们反模拟的防范心理还是非常重的。

12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

A．相比现有工业合成氨，该 *** 条件温和，同时还可提供电能

B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H₂ + 2MV²⁺ === 2H⁺ + 2MV⁺

C．正极区，固氮酶为催化剂，N₂发生还原反应生成NH₃

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

【答案】B

【详解】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV⁺在负极失电子发生氧化反应生成MV²⁺，电极反应式为MV⁺—e^—= MV²⁺，放电生成的MV²⁺在氢化酶的作用下与H₂反应生成H⁺和MV⁺，反应的方程式为H₂+2MV²⁺=2H⁺+2MV⁺；右室电极为燃料电池的正极，MV²⁺在正极得电子发生还原反应生成MV⁺，电极反应式为MV²⁺+e^—= MV⁺，放电生成的MV⁺与N₂在固氮酶的作用下反应生成NH₃和MV²⁺，反应的方程式为N₂+6H⁺+6MV⁺=6MV²⁺+NH₃，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。

A项、相比现有工业合成氨，该 *** 选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV⁺和MV²⁺的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；

B项、左室为负极区，MV⁺在负极失电子发生氧化反应生成MV²⁺，电极反应式为MV⁺—e^—= MV²⁺，放电生成的MV²⁺在氢化酶的作用下与H₂反应生成H⁺和MV⁺，反应的方程式为H₂+2MV²⁺=2H⁺+2MV⁺，故B错误；

C项、右室为正极区，MV²⁺在正极得电子发生还原反应生成MV⁺，电极反应式为MV²⁺+e^—= MV⁺，放电生成的MV⁺与N₂在固氮酶的作用下反应生成NH₃和MV²⁺，故C正确；

D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。

故选B。

【评析】本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。电化学考查果然是采用新颖素材，某顶级杂志上的研究成果。

其实这题难度不是很大，学生头疼的是正极区，阴极区这些任性的名称。

本来读题分析时的燃料电池确定是原电池，结果又来个阴极区。我们一般教学生时说原电池是正负极，电解池是阴阳极。

关于电极名称，安徽李从山老师发了N条说说，其中一条是高考前几天发的。

物理学规定：电势高（电流流出、电子流入）的极叫正极，

电势低（电流流出、电子流出）的极叫负极。

化学规定：发生氧化反应的极叫阳极，发生还原反应的极叫阴极。

这样一来，原电池的负极，同时也是阳极，其电极区域叫负极区、阳极区；

原电电池正极，同时也是阴极，其电极区域叫正极区、阴极区；

电解池与电源正极相连的电极，具有极强的氧化性，还原剂在其上发生氧化反应，其电极是阳极，其电极区域是阳极区。

负极区，正极区这个说法2015年全国卷原电池考查的微生物电池就出现了质子通过交换膜从负极区移向正极区，

我们再来看看B项，阴极区，实际上它指右边固氮酶那边，却说左边氢化酶的事，当然是错误的，B项改为负极区。

但是2016年全国卷是电解池，它的阴极就标为负极区，阳极就标为正极区，是否可以认为负极区是阴极区？欢迎大家指出问题。

这些名称的乱用，无形中加大题目的难度，有点存心不善。

13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的更高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【答案】C

【详解】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，结合图示，推Z为1价，推X为4价的C或Si，又加上Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半，可知，Z为Cl、X为Si。

由W的电荷数可知，W推为Na元素。

由化合价代数和为0可知，注意这个大的是一个阴离子，推Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；

A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；

B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；原题更好加上强弱这两个字。

C项、P元素的更高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；

D项、新化合物中P元素化合价为—3价，化合价绝对值+P最外层电子数＝8，满足8电子稳定结构，故D错误。

故选C。

【评析】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。

这一新物质也是来自顶级期刊的研究内容，如下：

此物质可以写成Na3>，非常新颖，但涉及的元素还是常见元素。只是题目给的信息比较少，吞吞吐吐，像捉迷藏。只有一句“Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半”，学生在解题时一定要结合化合物的结构示意图，先大致判断各元素化合价，再结合上面信息，可以推出具体元素。这题是老题，但是难度加大，类似2016年，把此题放在选择题压轴，也是有道理的。

选择题7道，5道是否定的选项，选错误的。是不是太多了点。是否符合命题规律？

最近许多同学向大师要酸碱盐的知识，小伙伴们久等啦，今天大师就给大家准备了干货，初中化学酸碱盐知识点汇总，大家可要好好的学习哦~

一、酸及酸的通性

酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H⁺。酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓 *** 的物理性质、特性、用途.

2.酸的通性：盐 酸 HCl *** H₂SO₄

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑Zn+ H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

碱性氧化物+酸→盐+水Fe₂O₃₊6HCl=2FeCl₃₊3H₂OFe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H₂OCu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀 *** 和稀盐酸，不能是浓 *** 或硝酸。因为浓 *** 或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓 *** 具有吸水性，通常用它作为干燥剂。 *** 还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓 *** 时一定要把浓 *** 沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓 *** 里，如果把水注入浓 *** 里，水的密度较小，会浮在 *** 上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使 *** 液向四处飞溅，容易发生事故。

二、碱及碱的通性

定义：电离时生成的阴离子全部是OH^－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2.碱的通性

碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OCa(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H₂OCa(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

三、常见的盐及盐的性质

1、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH₄⁺)和酸根离子的化合物。

注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。

2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

（2）、实验仪器

过滤 蒸发

注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.

② 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。

③ 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

④ 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。

3.盐的化学性质：

盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu

盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe(OH)₃↓

盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

四、明确复分解反应

发生的本质

1．复分解反应及其发生的条件

复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB+CD=AD+CB

发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

2．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

五、熟记酸、碱、盐的溶解性

酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶

钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。

*** 盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。

六、几个常见离子的检验

1.Cl^－离子的检验

实验操作实验现象 实验结论化学方程式

取少量样品于试管中，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl^－ AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃

2.SO₄^2－离子的检验：取少量样品于试管中，滴加Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有SO₄^2－ Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃

3. CO₃^2－离子的检验：取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有CO₃^2－

K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

4、检验NH₄^＋：取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀 *** ——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀 *** ，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

七、熟记常见元素、

原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价）

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO₃），氯酸根（ClO₃），高锰酸根（MnO₄）；

负二价： *** 根（SO₄），碳酸根（CO₃），亚 *** 根（SO₃），锰酸根（MnO₄）；

负三价：磷酸根（PO₄）；正一价：铵根（NH₄）。

八、熟记常见物质的俗称、

主要成分和化学式

生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)₂石灰石、大理石——CaCO₃食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨——C 干冰——CO2冰——strongO

天然气（甲烷）——CH₄酒精（乙醇）——C₂H₅OH醋酸（乙酸）——CH₃COOH

九、常见物质的颜色

红色的固体——Cu、Fe₂O₃、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe₃O₄、FeO、MnO₂

白色的固体——KClO₃、P₂O₅、P（白磷）、CuSO₄（无水 *** 铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO₄黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO₄?5H₂O蓝色沉淀——Cu（OH）₂

红褐色沉淀——Fe（OH）₃常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO₄、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO₃、CaCO₃溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）₂、Al（OH）₃等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO₄、CuCl₂、Cu（NO₃）₂等含Cu^2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO₄、FeCl₂等含Fe^2＋溶液

黄色的溶液——FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃等含Fe^3＋溶液

补充下列反应方程式：

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)₂+ 2HCl = CuCl₂+ 2H₂O蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀 *** 反应：Cu(OH)₂+ H₂SO₄= CuSO₄+ 2H₂O变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟 *** 铜溶液反应：2NaOH+ CuSO₄= Na₂SO₄+ Cu(OH)₂↓ 有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH+ FeCl₃ =Fe(OH)₃↓+3NaCl 有红褐色沉淀产生

判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

干燥剂的选择

1、浓 *** 可干燥：酸性气体（如：CO₂、SO₂、SO₃、NO₂、HCl、）中性气体（如：H₂、O₂、N₂、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H₂、O₂、N₂、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO₂、SO₂、SO₃、NO₂、HCl、）

3、无水 *** 铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。